题目内容：

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)   △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)    △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)     △H = ―Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ

A. 0.4Q1+0.05Q3    B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3    D. 0.4Q1+0.1Q2