题目内容：

甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=－49.58 kJ•mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H3=－90.77 kJ•mol－1

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H2=_________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________(用K1、K3表示)。

(2)反应Ⅲ自发进行条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。

(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

温度(℃)	500	T
CO2的平衡转化率	60℅	40℅

 

 

①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。

②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________；该温度下，反应I的平衡常数K=______________L2/mol2

(4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为：___________________________。