题目内容：

二氧化碳的有效回收利用，既能够缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。请回答下列问题：

（1）CO2的电子式为___________。

（2）Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图：

①从循环结果看，能量转化的主要方式是_________________________________。

②反应2CO2(g)=2 CO(g) +O2(g)     △H=___________kJ·mol－1。

（3）二甲醚是重要的有机中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：

2CO2(g)+6H2(B)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，当n(H2)/n(CO2)=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。

①该反应的△H___________0(填“>”或“<")。

②上图中的压强(p)由大到小的顺序为___________。

③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率对应上图中的A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数为___________(保留整数)。

④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。

图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA___________KB(填“>、=、<")。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：____________________________________________。

（4）利用电化学原理将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)的实验装置如下图所示。a电极的电极反应式为_________________________________。

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