题目内容：

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____

(2)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：_______________

(3)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为_________________

(4)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率_________(填“增大“减小”或“不变”),

② 据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数__________。