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已知：①2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g) + S(g) =H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是 A. 若反应...
题目内容：
已知：①2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g) + S(g) =H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是
A. 若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ
B. 从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
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