题目内容：

氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g)    △H=-1077 kJ·mol-1。

已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键	N－H	N－N		O－H
E/(kJ·mol－1)	390	190	946	460

 

 

①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。

②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H  达平衡状态的是________

a.混合气体的平均相对分子质量不变     b.V（N2）=3V（ N2O4）

c.N2H4的质量保持不变                d. △H不再变化

(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。

①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①阴极的电极反应式为____________________________________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。