题目内容：

目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：

I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

回答下列问题：

(l) N2的电子式为 ___ 。

(2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。

(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。

①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。

A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)=K(c)

C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢

②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________

③若b点容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，则To℃时该反应的平衡常数K=________

(4) T1℃时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。

①0～5 min内，用NO表示的反应速率v(NO)=_________

②反应进行到2 min时，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。

③若升高温度，容器内气体压强____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为 ___。