题目内容：

硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。

（1）硫原子最外层电子轨道表示式为__________。与电子排布式相比，轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的______和______。

（2）S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式___________。已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数（K）的表达式为：K=。

（3）写出上述反应的化学方程式__________________________。在2L高温密闭容器中加入PbS固体和O2，0～5min内气体质量增加1.6g，则5min内SO2的平均反应速率___________________。

（4）上述反应达到平衡后，说法正确的是_________（选填编号）。

a. 速率关系：2v(O2)=3v(SO2)

b. 气体密度随着PbS的质量增加而增大

c. 每生成1.5molO2，同时消耗1molSO2

d. 压缩体积到新平衡，浓度增大的倍数：O2>SO2

（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入SO2的体积变化如图所示。该微粒X为_________。SO2过量时溶液中仍存在微粒X，解释原因。______________________