题目内容：

I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

(1)氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：____________。锂离子核外电子的轨道表示式是：____________。

(2)已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因____________。

II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：

(3)每合成1mol氨，转移电子____________mol；该过程最终得到的氧化产物是____________。

(4)写出反应Ⅱ的化学反应方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________。

(5)由元素周期律能得到____________（填序号）。

A．碱性：LiOH＜NaOH              B．与水反应的剧烈程度：Li＜Na

C．溶解度：LiOH＜NaOH            D．密度：Li＜Na

(6)NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。____________