题目内容：

工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0

(1)用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如下

已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－１   2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.8kJ·mol－１

①过程Ⅱ的热化学方程式是____________________________________.

②整个过程中,Fe3O4 的作用是________________________.

(2)在2L密闭容器中通入3molH2和１molN2,测得不同温度下,NH3的产率随时间变化如图所示.

①下列有关说法正确的是_______________________

A 由b点到c点混合气体密度逐渐增大

B 达到平衡时,2v正(H2)＝3v逆(NH3)

C 平衡时,通入氩气平衡正向移动

D 平衡常数,ka＜kb＝kc

②T1 温度时,0－15min内v(H2)＝___________ mol·L－１·min－１.

③已知:瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)c(N2),v逆＝k逆c2(NH3)(k 为速率常数,只与温度有关).温度由T1 调到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“减小”或“不变”),k正增大倍数______________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃时,k正/k逆＝__________ 。