题目内容：

(1)汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO 转化成无毒物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)       △H2=-221 kJ/mol

C(s) +O2(g) =CO2(g)       △H3=-393.5 kJ/mol

写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为： _______________。

(2)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

 

 

①反应的平衡常数表达式为K=______。由上表数据判断，该反应的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高温度，正反应速率________填“增大”、“减小”或“不变”)。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______。

③欲提高CO的转化率，可采取的措施是______  。(填序号)

A.升温                 B.加入更高效的催化剂        C.恒容条件下充入CO

D.恒容条件下充入H２ E.恒容条件下充入氦气         F.及时移走CH3OH