题目内容：

某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：

【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：__________________。

【实验与探究】

(1)实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。	实验过程中始终没有气泡产生。	则证明猜想______成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。	实验过程中产生_______。	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为__________________。

 

(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈________性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______________________。

(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示，下同)___________________；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为_________________________。

【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：

__________________________________________________________。

【答案】  NaOH和Na2CO3  Ⅰ  白色沉淀   BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl  碱   滴加过量的氯化钡溶液  n =197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n)   0<n< 197m/106(或0<n< 1.86m)  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】【猜想与假设】固体可能全部是NaOH，也可能全部是Na2CO3，也可能是NaOH和Na2CO3；【实验与探究】(1)取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸，没有气泡产生，说明不含碳酸钠；猜想Ⅰ成立；取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立；碳酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；(2)碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此，该方案的操作步骤中应该改进的是：继续滴加氯化钡溶液至过量，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立；(3)设碳酸钠的质量为x，

BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

           106          197

             x            ng

x=ng

若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为： ng=mg；即n=m；

若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式为： ng＜mg，即n＜m，

【反思与交流】氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

【题型】科学探究题
【结束】
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用下列物质的化学式填空：

①氢氧化钠     ②氢氧化铝    ③消石灰    ④稀硫酸

(1)可用于金属表面除锈的是___________；(2)用来治疗胃酸过多的是_____________；

(3)在农业上常用来改良酸性土壤的是___________；