题目内容：

NH3是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N2和H2生成NH3的反应为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ•mol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ;  H2(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________。  

A. 低温   B.高温   C.低压   D.高压   E.催化剂

（3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N2和3mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T1、60MPa下达到平衡。

①此时平衡常数Kp_______（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

第一步  N2（g）    2N*；H2（g）   2H*（慢反应）

第二步  N*+H* NH*；NH*+H* NH2*；NH2* +H*      NH3*；（快反应）

第三步  NH3* NH3(g) （快反应）

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。

（5）肼（N2H4）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为_________。