题目内容：

实验室常用98%(密度=1.84g/mL)的浓H2SO4配置1:4的稀H2SO4,此时稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为多少?
为什么不可以设4ml水为4g 1ml浓硫酸为1.84g ,共5ml=0.005L,m（h2so4)=1.84*98%=1.8032g,n(h2so4)=m/M=1.8032/98=0.0184mol,c=n/v=0.0184/0.005=3.68mol/L呢?
正解：
解析：设1体积为1ml则4体积为4ml
1ml浓硫酸为1.84g
4ml水为4g
最后总质量为5.84g
设质量分数为X
则1.84g 98%=5.84gX
X=31%
由C=1000ρw/M可得,物质的量浓度为1000 1.23×0.31/98=3.89mol/L

优质解答

两份不同总类液体混合时,混合液的总体积要小于两份液体体积之和,故浓度要大!
所以,看的出来你上面算的那个浓度会更小些,因为你算的总的V大了.