题目内容：

铁和高锰酸钾用滴定法
一个样品里的铁可以用滴定法滴定高锰酸钾得到,且
8H+ +MnO4- +5e- --> Mn2+ + 4H2O
Fe2+ --> Fe3+ +e-
问
1 多少moleFe2+ 可以氧化成Fe3+ 当MnO4-是1.75*10^-2mol
2.此样品里的铁的质量是多少?
3.如果说样品里含铁7.265g,那么铁在样品里的的质量百分比是多少?

优质解答

1.5 x 1.75*10^-2mol
2.55.85 x 5 x 1.75*10^-2 克
3.55.85 x 5 x 1.75*10^-2/7.265