题目内容：

某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少?
A等于7 B小于7 C大于7

优质解答

肯定是小于7咯
Kw = [H+][OH-]（离子积的定义）
H2O = H+ + OH-,[H+] = [OH-]（水电离出等量的H+和OH-）
所以,Kw = [H+]•[H+]
解这方程可得到[H+],然后就有：-log[H+] = pH = 6.2