题目内容：

配500ml PH=9.4 NH4+ 1.0mol/L 需要NH4CL 多少克?6mol/L NH3'H2O多少克?

优质解答

PH=PKw-PKb+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]＝14＋lg(1.8*10^-5)+lg[c(弱碱)/c(弱碱盐)]＝9.4
通过上式可以算出c(弱碱)/c(弱碱盐)浓度比.

追问：

答案是多少啊！拜托了！过程清晰点

追答：

我没有对数表。

追问：

我知道这个公式的，只是不会套用，问一下那个C弱碱，和C弱碱盐分别是多少

追答：

C弱碱，是氨水的物质的量浓度 C弱碱盐是氯化铵的物质的量浓度