2020届高三化学化学二轮复习高考常考题：情境下氧化还原反应方程式书写考试题库

2020届高三化学化学二轮复习高考常考题：情境下氧化还原反应方程式书写考试试题及答案

1：向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是 A.当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+C.........
2：某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成经检验为。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成经检验为.........
3：向、的混合溶液中通入氯气时，溶液中的，下列说法中不正确的是 A.还原性： B.若让溶液中刚好下降至0时，还需要再通入氯气 C.若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气 D.发生反应的离子反应可表示为：......
4：下列反应的离子方程式书写正确的是 A.已知，则与过量NaOH反应： B.向溶液中加入至恰好完全反应： C.向溶液中通入少量： D.向溶液中加入生成：......
5：下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： B.碱性锌锰电池的正极反应式： C.向溶液中加少量溶液： D.磁性氧化铁溶于浓硝酸：......
6：处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、.........
7：NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X 实验现象盐酸产生黄绿色气体淀粉溶液溶液变蓝和KSCN混合溶液溶液变红溶液产生白色沉淀.........
8：把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是 A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2- C. 氧化剂.........
9：联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A.①转化中是还原剂 B.③中发生反应后溶液的pH减少 C.可处理水中 D.工业上也可使用处理锅炉水中的溶解.........
10：按要求书写反应的化学方程式或离子方程式： (1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高锰酸钾被还原为溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_______.........
11：(1)配平氧化还原反应方程式：____________ ________________________________________________ (2)称取6.0g含、和的试样，加水溶解，配成.........
12：Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、、、、、、七种物质： (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：________.........
13：某化学反应的反应物和产物如下，请按要求回答下列问题： (1)如果该化学方程式中S和的系数分别是5和1，请配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。 (2)该反应中，发生氧化反应.........
14：按要求写出下列化学方程式或离子方程式：（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___。（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无.........
15：IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。溴化碘具有强氧化性，.........
16：按要求填空：（1）FeO·Cr2O3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2，上述反应配平后，FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________，该反应的氧化产物为__.........
17：(1)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ；在标准状况下，当生成2.24LNO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原． (2)将M.........
18：下列离子方程式正确的是( ) A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B.........
19：处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、.........
20：锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气.........
21：H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。.........
22：材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题： (1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。 ①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石 ②采用传统方法用焦炭.........
23：氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅、肼、氢氰酸。 (1)已知：则反应的________用a、b、c、d表示。 (2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。已知水解的方程式为：。常温下，该水.........
24：铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 (1)是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用氢氟酸、和制备冰晶石。化学反应为。稳定性：HF______填“”或“”，上述反应不能在玻璃容器.........
25：Ⅰ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生如下过程： (1)该反应中的还原剂是_____________。 (2)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目.........

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