2020届高三化学化学二轮复习常考题型：三大守恒的分析考试题库

2020届高三化学化学二轮复习常考题型：三大守恒的分析考试试题及答案

1：常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol⋅L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（.........
2：常温下，用石墨电极电解100mL、0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液，电解过程中溶液体积变化忽略不计，溶液的pH随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图，下列说法正确的是（） A.溶液pH=5.........
3：室温时，用0. 100 mol·L—1盐酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出).滴定曲线如图所示：下列说法错误的是 A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol.........
4：已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常温下，在20mL0.1mol•L-1NaHXO4溶液中滴加cmol•L-1NaOH溶液，溶液温度与.........
5：常温下，将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中，测得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的关系如图所示，其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完.........
6：常温下，向20mL0.2mol•L-1Na2A溶液中滴加0.2mol•L-1的盐酸，溶液中含A元素的各微粒物质的量如图所示，下列说法错误的是（） A.Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(.........
7：在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(.........
8：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.直线I中X表示的是 B.直线I、Ⅱ的斜率均.........
9：常温下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y点对应溶液的。下列说法中不正确的是 A.二元酸的电离方程式为： B.当溶液中和NaHA物质的量相等时： .........
10：常温下，将0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法错误的是（） A.........
11：以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是( ) A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同 B.a约为3.5 C.z点处， D.x点处.........
12：室温下，用0.10mol•L-1盐酸滴定0.10mol•L-1氨水，滴定过程中NH3•H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3•H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如.........
13：常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.HX、HY起始溶液体积相同 B.均可用甲基橙作滴定指示剂 C.pH相同的两种酸溶液中.........
14：已知：常阻下， Ksp.(ZnS)=1.6×10—24； pM=—lgc(M2+)(MI2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L.........
15：探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5) 下列有关实验说法正确的是（） A.若实验①中V.........
16：常温下，用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（） A.点①时：c(HC.........
17：常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（.........
18：研究CO、CO2的回收对减少碳的排放、改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。回答下列问题：（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=−99 kJ·mol−1 ②CO2(g)+.........
19：化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题：（1）反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(.........
20：C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。（1）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，.........
21：氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________.........
22：常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（） A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为.........
23：常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说.........
24：常温下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX随pH变化关系如图所示，图中X表示或或。下列说法正确的是（） A.Ka2(H3A)的数量级为10-7 B.曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系 C.........
25：常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，K.........

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