备考突破2020高三化学专题强化集训电解质溶液中的曲线问题考试题库

备考突破2020高三化学专题强化集训电解质溶液中的曲线问题考试试题及答案

1：常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是 A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d B.a点溶液中： C.b点溶液中： D.........
2：常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka2（H2X）的数量级为10–6 B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaH.........
3：某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（） A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，.........
4：室温下，用溶液滴进二元弱酸溶液所得曲线如图忽略体积变化。已知室温下，的，，反应过程中温度不变，下列说法中正确的是 A.若点溶液的，则 B.点溶液的，加水稀释时该溶液中的的值增大 C.点溶液中： D.点.........
5：25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是 ( ) A.当lg= 2时，若两溶液同时升高温度，则增大 B..........
6：室温下，用的溶液滴定的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C.点溶液中 D.点对.........
7：298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是 A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-) B.Ka2(H2X)为10-7 C.NaHX溶液c( H+)< c(OH.........
8：室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所示溶液中 B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.时， D.b点所示溶液中......
9：室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定，易转化为气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是 A.溶液中： B.当溶液时，溶.........
10：在某温度时将氨水滴入盐酸中，溶液 pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. B.水的电离程度： C.c点： D.d点：......
11：常温下，往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液，所得溶液表示或，pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A.曲线A代表表示与pH的关系 B.常温下，的数量级为 C..........
12：已知pC＝-lgc(B)，室温下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线a表示的微粒是H＋ B.溶液中水的电离程度：m＞n C.pH＝8时，.........
13：25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a.........
14：25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（） A. 曲线n表示pH与p的变化关系.........
15：常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电.........
16：298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙.........
17：25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是 .........
18：H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是 A.HX-的电离程度小于水解程度 B.在pH.........
19：是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随的变化如图甲所示，溶液中的分布分数随pH的变化如图乙所示。下列有关溶液的叙述正确的是 A.溶液中存在3个平衡 B.含P元素的粒子有、和 C.随增大，溶液的p.........
20：砷酸、亚砷酸是两种弱酸。回答下列问题：（1）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水电离的与KOH溶液的体积之间的关系如图所示。点对应溶液的pH________填“”“”或“”。 ________.........
21：酸、碱、盐都属于电解质，是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题： (1)现有四种稀溶液，分别是：A.硫酸溶液 B.甲酸溶液 C. NaOH溶液 D.氨水取其中两种溶液发生中和反应，请选.........
22：在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以形式存在提取的工艺流程如下：回答下列问题：上述流程的__________过程中由于条件的原因，造成生成物中混有，为证明的存在，可.........
23：元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是 ____________.........
24：最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。钠碱循环法中，吸收液为溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。溶液吸收反应的离子方程式是__.........
25：现有常温下浓度均为的下列5种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液这5种溶液pH由大到小的顺序是________________，其中由水电离的浓度最小的是______。填序号中各离子浓度由大到小的顺.........

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