2020年春季鲁教版高中化学必修1第3章《自然界中的元素》测试卷考试题库

2020年春季鲁教版高中化学必修1第3章《自然界中的元素》测试卷考试试题及答案

1：3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（） A.(0.2＋a)mol B.........
2：检验氨气可以用 A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸......
3：Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是( ) A.一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物 B.一氧化氮是亚硝酸的酸酐 .........
4：某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是(.........
5：为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.浓盐酸......
6：下列叙述中正确的是( ) A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D.某溶液.........
7：将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（） A.变白色 B.变无色 C.不褪色 D.先褪色后又复原......
8：等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4......
9：将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( ) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 .........
10：下列判断正确是 A.溴元素被称为“海洋元素” B.I、Mg、Br、U元素属于海水中的微量元素 C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.Li、Cl、Na、K元素属于海水中的常量元素......
11：你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（） ①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤......
12：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方.........
13：(1)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸________mol，生成NO2________mol； (2)若向Cu中加入硫酸和硝.........
14：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。......
15：铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(.........
16：某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。（2）装.........
17：工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下： A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg B．取ng样品装入广口瓶中 C．检查装置气密性 D．关闭.........
18：二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 (1)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作____。 (2)某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。 (3)能说明.........
19：下列说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D. 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫......
20：某溶液中含有HCO3－、Na＋、Ba2＋、NO3－等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.HCO3－ B.NO3－ C.Ba2＋ D.Na＋......
21：发明了“联合制碱法”的科学家是( ) A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.门捷列夫 D.张青莲......
22：氯水中具有氧化性的微粒是__________，设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中， __________________________________。.........
23：氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH===2N.........

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