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2019-2020学年人教版高中化学高考基础复习专题7《化学反应速率与化学平衡》测试卷考试试题及答案
1：
反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（ ） A.v(D)＝0.4mol·L-1·s-1 B.v(C)＝0.5mol·L-1·s-1 C.v(B)＝0..........
2：
可逆反应达到平衡的根本原因是（ ） A.反应混合物中各组分的浓度相等 B.正逆反应都还在继续进行 C.正逆反应的速率均为零 D.正逆反应的速率相等......
3：
反应 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在温度分别为T1、T2 时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a、c两点的反应速率：a＞c B.a、c两点NO2的转.........
4：
将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为( ) .........
5：
在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应至正、.........
6：
0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 m.........
7：
对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是（ ） A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影.........
8：
可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ） A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 B. 使用催化.........
9：
氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。 Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实.........
10：
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作.........
11：
某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。 [实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率。 [实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 .........
12：
如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；H＜0反应速率的变化情况(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)。下列说法中正确的是 A.t1时改变的条件是增大体系的压强 .........
13：
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应 乙：在500℃时，用 V2O5做催化剂，10.........
14：
一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是（ ） A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成 B.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 C.N2.........
15：
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol.........
16：
反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加Fe的表面积 B.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C.........
17：
哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是 A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH.........
18：
在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是 A.②.........
19：
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。 （1）可通过观察图一的现象：_______________，而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4.........
20：
已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）＋B（g）C（g） ΔH＜0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题： （1）升.........
21：
298K时，合成氨反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1 在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测.........
22：
在一定条件下，将N2、H2混合气体100 mL通入密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 ，测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求： （1）原混合气中N2、H2各多少毫升______？.........
23：
高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）。试通过计算说明在1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少______？[已知.........
24：
灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？ 已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反.........
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