2019-2020学年人教版高中化学高考基础复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷考试题库

2019-2020学年人教版高中化学高考基础复习专题8《水溶液中的离子平衡》测试卷考试试题及答案

1：2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( ) A. 夏天设定空调温度尽可能的低 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾 C. 少开私家车多乘公共交通工具 .........
2：室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大 D. 再加入10mlpH=11的Na.........
3：高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O⇌3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是( ) A.充电时阳极反应式为：3.........
4：下列说法正确的是（） A. 100℃时，KW=10﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性 B. 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离 C. NH.........
5：如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是( ) A.若X为导线，Y可以是锌 B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C.若X为直流电源，铁闸门做负极 D.若X为直.........
6：蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+ Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该电池的说法中正确的是 A.放电时电解质溶液显强酸性 B..........
7：如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( ) A.该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1 B.生成物的能量之和比反应物的能量之和高 9.........
8：已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1①，3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2②，2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3③，2Al(s).........
9：将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越.........
10：已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为 A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl与AgBr沉淀等量生成 C.AgCl与AgB.........
11：如图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红，.........
12：下列叙述不正确的是 A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B.Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 C.AgCl可溶于氨水 D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀......
13：变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2A.........
14：原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原.........
15：锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，请回答下列问题： ①该电池的负极材料是______；电.........
16：氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 ①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式正确的是______.........
17：甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题： (1)工业上利用CO2和H2反应合成甲醇。已知25℃ 101kPa下： H2(g)+ O2(.........
18：求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3) (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________ (2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1.........
19：(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是________？ (2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH.........
20：已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol·L－1K2CrO4和0.01 mol·L－1KCl混合液中滴加0.01 mol·L－.........
21：随着国家大力发展清洁能源产业的要求，以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题。 (1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示：这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋.........
22：锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下.........
23：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子.........
24：一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A.加入的酸过量 B.混合前碱与酸中溶质物质的量相等 C.生成的盐不发生水解 D.反应后溶液中的A－、M＋物质的量浓.........
25：25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______。 A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.........

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