天津市2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试卷考试题库

天津市2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.用热的纯碱溶液去除油污 B.用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D.在入海口的钢.........
2：常温下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是 A.若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol.........
3：常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是 A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中离子的物质的量浓度.........
4：一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是容器温度/K 物质的平衡浓度/mol/L c(H2) c(CO) c(CH3OH) .........
5：今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是 A.原子半径：W<X B.常温常压下，Y单质为固态 C.........
6：下列说法正确的是 A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.丙氨酸()存在手性异构体 D.NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同......
7：下列分子或离子的立体构型相同的是 A.BeCl2和SO2 B.BF3和PCl3 C.SO42-和NH4+ D.SO3和ClO3-......
8：下列说法正确的是 A.第一电离能：Cl>S>P B.共价键的极性：HF>HCl>HBr C.键角：H2O>NH3>CH4 D.酸性：HClO>HClO2>HClO3......
9：下列实验操作正确的是 A.用pH试纸测定NaClO溶液的pH B.电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 D.滴定前用待测液润洗锥形瓶......
10：下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+ B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H.........
11：下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应 C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率.........
12：用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(Cl-)。滴定的主要步骤： a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。 b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（过量），使Cl-完全转化为.........
13：某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图所示），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，.........
14：(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。则NaHC2O4溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。 (2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，.........
15：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。 (1)PtCl2(NH3)2为__________结构（填“平面四边形”或“四面体”）。.........
16：氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 (1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________，磷的基态原子的价电子排.........
17：按要求回答下列问题。 (1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：____________________________； (2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：___________.........
18：用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为 A.0.4mol B.0.5mol C.0.6.........

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