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2020届高三化学二轮复习常见的化学计算方法练习考试试题及答案
1：
将一定质量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是 A.Mg、.........
2：
甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液,溶质的质量分数的关系是 A.甲<乙<丙<丁 B..........
3：
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA B. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢.........
4：
一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 LNO(标准状况下测定)，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化物溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A.21.4 g B.18.7 g C.........
5：
现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该说法.........
6：
在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol.........
7：
下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是 A.浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂 B.向50 mL18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小.........
8：
将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀.........
9：
将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是 A.1.2mL，NO B.2.4mL，O2 C.3.5.........
10：
下列说法正确的是 A.按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷 B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D.结构片.........
11：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A.1mol氢氧根离子所含电子数为9NA B.1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子 C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体.........
12：
气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。 待测气体 .........
13：
下列说法正确的是 A.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得 B.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2物质的量相同 C.1 mol CH4和1 mol Cl2在光照条件下充分反.........
14：
治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。 Ⅰ．软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)吸收烧结烟气中的SO2制取硫酸锰。pH值对SO2 吸收率的影响如图所示。在吸收过程中，氧气溶解在矿.........
15：
A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（ ） A.3：2：1 B.2：6：3 C..........
16：
两种金属混合物粉末15 g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物 A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Zn、Fe D.Mg、Al......
17：
常温、常压下，50 mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 mL，则三种烃可能是 A.CH4、C2H6、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6 C.C.........
18：
在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为 A. 30% B. 40% C. 50% D. 无法计算......
19：
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为 A.1mol＜n≤2mol B.1mol＜n≤4mol C.2mo.........
20：
将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（ ） A.0.34 mol B.0.38 mol C.0..........
21：
足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为 A.1.8mol B.﹤0.9mol C.0.9mol D.在0.9mol和1.8mol之间......
22：
取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7 g，把剩余固体加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为 A.1.4 mol/L B.3 mol/L .........
23：
以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如图(反应条件及部分反应物、生成物已略去)：已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100 L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正.........
24：
实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。 （1）在下面方框中，A表示.........
25：
海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表： 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl－ SO42－ HCO3－ 含量/mg∙L－1 9.........
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