2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版）考试题库

2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液.........
2：下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是 A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件一定能发生 C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D．当ΔH＜.........
3：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0.5 mol·L-1盐酸溶液 C．0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D．0.5 .........
4：已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L B．15℃时，pH=7的溶液呈酸性 C.........
5：对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀.........
6：将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．......
7：反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大......
8：有一可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5m.........
9：在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH.........
10：一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应： ①H2(g)+I2(g)2HI(g)； ②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是 a．各物质的浓度不变； b.........
11：在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是.........
12：改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A．①② B．②③ C．①.........
13：如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是 A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性 B．雨水酸性较强，生.........
14：三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下.........
15：镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为： Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是 A．充电过程.........
16：某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是 A．甲烧杯的溶液中发生还原反应 B．乙烧杯中发生的.........
17：某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是 A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出 B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应 C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+.........
18：下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l).........
19：对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指 A．气体混合物的平均相对分子质量 B．气体混合物的总物质的量.........
20：在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应： A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是 A．再充入少量A，平衡向正反.........
21：等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是 A．Va>10Vb B．Vb=10Va C．Va<10Vb D．Vb>10Va......
22：Ⅰ．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.........
23：某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取4.100 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。（2）滴定：①用量取10.00 mL待测液。②向锥形瓶.........
24：Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。（1）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、 .........
25：肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1 ②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g).........

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