2016-2017学年安徽省亳州市高二3月月考化学试卷（解析版）考试题库

2016-2017学年安徽省亳州市高二3月月考化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：下列说法正确的是( ) A. 所有共价键都有方向性 B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 D. 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键......
2：下列分子中存在的共价键类型与数目完全相同的是( ) A. CH4与NH3 B. C3H8与C2H4 C. Cl2与O2 D. H2与F2......
3：下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是( ) A. A B. B C. C D. D......
4：下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应......
5：下列说法中正确的是( ) A. 一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低 B. 确定的n值，l有2n+1个值 C. 确定的l值，原子轨道数为2l个 D. ms描述电子自旋状态，电子的自旋状态与.........
6：下列关于金属键、离子键的叙述中不正确的是( ) A. 金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性 B. 在化学键中，有阳离子必有阴离子 C. 金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关.........
7：下列各组粒子中属于同位素的是( ) A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na......
8：－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是( ) A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键 B. 核内有6个质子，核外有7个电子 C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D.........
9：水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。.........
10：如图是过氧化氢(H2O2)分子和O3分子的空间结构示意图。请回答： (1) O3分子中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。 (2)臭氧与氧气的关系是________.........
11：周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为38，用元素符号回答以下问题： m n x y (1)元素n的原子序数为________； (2) m、n、x第一电离能的由小到.........
12：Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素，请回答以下问题：（1）Fe在周期表中第____周期，第____族；它的核外电子排布式：_________；（2）Al的价电子轨道表示.........
13：下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A．CCl2F2 B．CH3—CHCl—COOH C．CH3CH2OH D．CH2Cl—OH......
14：元素A的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是( ) I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/kJ·mol－1 578 1817 2745 11578 14831 18378 A. ＋1 B. ＋2.........
15：下列说法正确的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由.........
16：短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 C..........
17：下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是( ) A. CS2 B. H2O C. CH3CH2Cl D. NH3......
18：NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是( ) A. NF3分子的空间构型为三角锥形 B. NF3分子的空间构型为平面三角形 C. NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的.........

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