2012-2013学年云南省德宏州潞西市芒市中学高二（上）期中化学试卷（解析版）考试题库

2012-2013学年云南省德宏州潞西市芒市中学高二（上）期中化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：下列元素的电负性最大的是（） A．Na B．S C．O D．C......
2：下列能层中，有f能级的是（） A．K B．L C．M D．N......
3：下列说法中正确的是（） A．第三周期中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大......
4：下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（） A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．电子.........
5：下列各组物质中化学键的类型相同的是（） A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3 H2O CO2......
6：下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（） A．原子含未成对电子最多的第二周期元素 B．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p.........
7：氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（） A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 B．氯化硼中心原子采用 sp杂化 C．氯化硼.........
8：根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（） A．PCl3 B．H3O+ C．HCHO D．PH3......
9：配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩．请指出配合物[Cu（H2O）4]（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（） A．Cu2+、H2O、+2、4 B．Cu+、H2O、+1.........
10：下列各组微粒中不属于等电子体的是（） A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32-、NO3-......
11：某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，这种原子的质子数是（） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13......
12：经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（） A．AlCl3为离子化合物 B．SiCl4为共价化合.........
13：下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是（） A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO2......
14：下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 B．Fˉ：1s22s22p6 C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．Kr：1s22s22.........
15：下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（） A．1s 2 2s1 2p1 B．1s2 2s2 2p3 3s1 C．1s22s2 2p63s1 4s1 D．1s22s2 2p63s23p64s1......
16：下列说法中正确的是（） A．第 3 周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B．在周期表中，钠的第一电离能最大 C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大......
17：最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双.........
18：某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合.........
19：用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（） A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C．R的都是非金属元素 D.........
20：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（） A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m-n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y.........
21：X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化.........
22：下列说法中错误的是（） A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外.........
23：关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（） A．键角的大小与键长、键能的大小无关 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角是描述分子立体结构.........
24：已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等．除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名．（1）请在图中用.........
25：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周.........

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