2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版）考试题库

2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） A. B. C. D.......
2：反应SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是( ) A. 平衡左移，容器内压强一定增大 B. 平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大 .........
3：把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A. 20mL 3mol/L 的Ｘ溶液 B. 30mL 2mol/L.........
4：N2 （g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH =" -92.4" kJ/mol，则N≡N键的键能是 A. 431 kJ/mol B. 946 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 869.........
5：为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（） A. NaOH B. Mg(OH)2 C. 氨水 D. 铁粉......
6：C＋CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（） A. 同时增大 B. 同时减小 C..........
7：在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是： A. 1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L B. 乙酸能与水以任意比例互溶 C. 10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL.........
8：已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( ) A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol B..........
9：对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( ) A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性 B. 在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) C. .........
10：在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（） A. 11 B. 12 C. 13 D. 11......
11：用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－==.........
12：为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（） A. 适量KOH溶液 B. 适量H2S气体 C. 适量盐酸 D. 适量NaOH溶液......
13：合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是( ） A. t1时升高了温度 B. t2时使用了催化剂 C. .........
14：电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（） A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C..........
15：对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度......
16：在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-(aq) 当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（） A. 溶液中Ca.........
17：（1）如果把开关K接A，该装置应是，Zn（2）极是极，电极反应式为。（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是，Zn（2）极是极，电极反应式是。（3）上述装置进行2min.........
18：有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）已知： ①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同； ②C溶液和D溶液相遇.........
19：物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___.........
20：x A（g） +2B（s）y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A.........
21：已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是（_____） A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝.........
22：按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（） A. E表示反应消耗H2O的物质的量 B. E表示反应生成H2SO4的物质的量 C. F表示反应生成Cu的物.........
23：镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确.........

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