2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版）考试题库

2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（） A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)） C．工业上生产硫.........
2：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（） A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形 C. SO3与CO为平面三角形 D. BF3与PCl3为三角锥.........
3：下列原子外围电子层的电子排布图正确的是( ) A. O B. Fe C. Si D. Cr......
4：下列叙述正确的是（） A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D．推广使用太阳能、.........
5：下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（） ①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣ ②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、Al.........
6：高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（） A．该反应的焓变为正值 B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的.........
7：少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH.........
8：可逆反应∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol.........
9：下列说法正确的是（） A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 B. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是B.........
10：用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1ml，仰视读数为V2ml，俯视读数为V3ml，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是（） A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可......
11：钛号称“崛起的第三金属”，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（） A. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 B. 上述钛原.........
12：已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( ) A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L C.........
13：A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原.........
14：在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g) 实验编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700.........
15：某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下.........
16：下列有关方程式书写正确的是（） A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++ HS－ C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·m.........
17：下列实验误差分析结论正确的是（） A. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，.........
18：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（） A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2NA B. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子 C. 常温常压下，5 g .........
19：（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =－566.0 k.........
20：影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。序号温度/℃ 催化剂现.........
21：25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式 HNO2 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 5.1×10-4 1.8×10-5 6.2×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×.........

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