2016-2017学年山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）考试题库

2016-2017学年山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5......
2：根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B. Y元素的原子最外电子层上有2个电子 C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D. R元素.........
3：X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原.........
4：某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为 A. H2m-8+nROm B. H2n-8+mROm C. H2ROm D. H2mROm.........
5：下列指定微粒的个数比为2:1的是 A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子 C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子......
6：下列排列顺序不正确的是 A. 离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2- B. 热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF C. 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D. 碱性:KO.........
7：钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是 A. 51V和50V互为同位素 B. 51V和50V的质量数.........
8：若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B．1.6gNH2— 离子所含质子数为NA C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA .........
9：上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C. W的.........
10：已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl 比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是 A．①②③ B．③.........
11：运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A. 高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱 B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 C. 铍的氧化物对应的.........
12：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定.........
13：已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是 .........
14：下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3......
15：X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 A. Y.........
16：铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。 A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成＋3价离子化合物 C. Tl(O.........
17：三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是 A. 原子半径：Z<Y<X B.........
18：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( ) 元素甲乙丙丁化合价－2 －3 －4 －2 A. 元素非金属性：甲＜乙 B. .........
19：可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是 ①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保.........
20：W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表： W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3 Z 第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是 A. 气态氢.........
21：白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是( ) A．10 B．24 C．12 D．28......
22：0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的.........
23：某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生.........
24：（12分）图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：元素编号 A B C D E 电负性 3．0 2．5 X[ 1．5 0.........

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