2011-2012学年浙江省温州市八校联考高一（上）期末化学试卷（解析版）考试题库

2011-2012学年浙江省温州市八校联考高一（上）期末化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐． A．碳 B．硫 C．钠 D．铁......
2：下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是（） A．明矾（自来水的杀菌消毒） B．碘化银（人工降雨） C．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂） D．NaClO（漂白纺织物）......
3：下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是（） A．液氯 B．二氧化硫 C．硫酸 D．蔗糖......
4：环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质 A 酸雨二氧化硫、氮氧化物 B 臭氧空洞二氧化碳 C 白色污染塑料垃圾 D 光化学烟雾氮.........
5：下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）物质试剂 A NaHCO3（Na2CO3） BaCl2溶液 B FeCl2（FeCl3）金属Cu C NO（NO2） H2O D CO2.........
6：硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物．已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1：1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐．则该含氮的钠盐.........
7：将SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3+.........
8：在强酸性无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（） A．K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B．SO42-、Mg2+、NH4+、Na+ C．Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D．Clˉ、SCNˉ、K+.........
9：下列叙述不正确的是（） A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅 B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 C．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁 D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为.........
10：下列实验操作正确的（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C．用pH试纸测定某无色溶液的PH时，应将P.........
11：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压.........
12：如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体．根据如图关系推断：（1）化学式：X ．（2）写出C-→E的化学反应方程式.........
13：请按要求回答下列问题：（1）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角． ①下列物品用到硅单质的是； A．玻璃制品；B．石英钟表；C．计算机芯片；D．光导纤维；E．太阳能电.........
14：实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （1）配平反应方程式： KMnO4+ HCl（浓）→ KCl+ MnCl2+ Cl2.........
15：用20mL 18.4mol•L-1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1，则此时溶液中C.........
16：向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（） A．3：1 B．1：2 C．2：1 .........
17：把过氧化钠投入含有HCO3ˉ、SO32-、NO3ˉ、Na+的水溶液中，溶液中离子数目不变的是（） A．HCO3- B．SO32- C．NO3- D．Na+......
18：用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（） A．3：2：3 B．.........
19：美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（） A．铝钠合金是混合物 B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）.........
20：12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L；请计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为______mol．（2.........
21：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是______；（2）称取碳素钢6.0g放入.........
22：实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，试回答：（1）实验中用不到的仪器是：； A．烧杯 B．圆底烧瓶 C.100mL容量瓶 D．胶头滴管 E．玻璃棒（2）配制时应称取Na2.........

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