吉林省松原市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷考试题库

吉林省松原市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是： ( ) A. M一定是第VIA族元素 B. M的最高价氧化物为RO2 C. M的气态氢化物一定能形成氢键 D. M的气态氢化物溶于水.........
2：元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增 C. 元素原子半径大小呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化......
3：下列有关能量转换的说法正确的是（） A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 D.........
4：下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．NH4Cl 固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2C.........
5：下列说法错误的是（） A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化.........
6：科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( ) A. 它的最外层电子数为4 B. 它的金属性比铅强 C. 它的最高价氧化物的水化物是强酸 D. 它.........
7：已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（） A. 质子数：c＞b B. 离子的还原性：Y2-<Z- C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D. .........
8：下列化学用语中，正确的是（） A. O2的结构式为：O—O B. 氯原子的结构示意图： C. CO2的电子式： D. 氟化氢的形成过程：......
9：下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +.........
10：同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（） A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4， B. HXO4、H2YO4.........
11：现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A. 第三周期第IA族 B. 第四周期.........
12：已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 ( ) A. B. C. D.......
13：（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g).........
14：现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”) （A）________.........
15：有A 、B 、C 、D四种元素都为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍， B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有14个中子的.........
16：现有下列物质： ① Br2 ② Na2O2 ③ KOH ④HCl ⑤ H2O2 ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl （1）由极性键和非极性键共同构成的物质有_____________________；（填.........
17：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(.........
18：下列说法不正确的是（） A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到 C.........
19：已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是（） A．.........
20：对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B.........
21：根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y.........
22：化学反应都伴随着能量的变化，阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2 + O2 ＝2H2O，电解液为KOH溶液。 (1)氢氧燃料电池的突出优点是把______能直接转化为______能.........
23：SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：（1）图中可知A、C分.........

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