2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第6讲化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版）考试题库_试题及答案

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2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第6讲化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版）考试试题及答案

1：化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1 B．分.........
2：在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： .........
3：有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：.........
4：下列说法错误的是( ) A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g) ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1 B．已知可逆反应4N.........
5：将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0.........
6：在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的.........
7：某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g) ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( ) A．产.........
8：在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( ) A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的.........
9：无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)＋6Cl2(g) 4AlCl3(g)＋3O2(g) ΔH>0 。下列分析错误的是( ) A．增大反应体系的压强.........
10：下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A. B. C. D.......
11：2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生.........
12：合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，能量变化如下图，回答下列问题： (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___.........
13：在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)(mol) 0.40 n1.........
14：已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2.........
15：在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( ) A．容器内密度不随时间变化 B．容器内各物质的.........
16：将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是( ) A．平衡后氨气的分解率为×100% B．平衡混合气体.........
17：已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态.........
18：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( ) 压强转化率温度 p1(MPa) p2(MPa) 400℃ 99.6 99.7 500℃ 96.9 .........