2013～2014学年福建省第一学期高三第二次月考化学试卷（解析版）考试题库

2013～2014学年福建省第一学期高三第二次月考化学试卷（解析版）考试试题及答案

1：有关化学用语的表示正确的是 A．HCN分子的结构式：H—C ≡ N B. 二氧化碳的电子式： C．Cl—的结构示意图为： D．乙烯的结构简式为CH2CH2......
2：设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是 ①2.24L氖气含有NA个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，④ 过氧化钠.........
3：下列变化需克服相同类型作用力的是 A．硅和C60的熔化 B．碘和干冰的升华 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化......
4：下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块......
5：根据所学的化学知识判断下列说法正确的是 A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物 B．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I所有性质完全相同 C．晶体硅用于生产光导纤维 D．使用清洁.........
6：下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银； ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱； ③同位素： 1 H、2H2、3H+； ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨； ⑤弱电解质：.........
7：常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是 A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片......
8：下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是选项 X Y A． MgSO4 CuSO4 B． .........
9：下列说法或表示方法正确的是（） A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热 C．由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金.........
10：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O— + SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1O B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合.........
11：下列设备工作时，将化学能转化为热能的是......
12：重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同......
13：下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制.........
14：短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B．由Z与Y组成的物.........
15：在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe3+→Fe2+ D．Cl－→Cl2......
16：下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（） ① 铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④FeCl3溶液与Na2S溶液 ⑤NaAlO2溶液和稀盐.........
17：（15分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液.........
18：（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫.........
19：（11分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：.........
20：已知298 K、101 kPa时下列反应： ①2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1 ②C2H4(g)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+2H2O(l) .........
21：下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+ B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+ C．在pH＝2的.........
22：在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 .........
23：MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应式为：2H2 + O2＝2H2O，负极反应为：H2 + CO32—— 2.........
24：“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、.........

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