安徽省铜陵市2017-2018学年高二10月月考化学试卷考试题库

安徽省铜陵市2017-2018学年高二10月月考化学试卷考试试题及答案

1：已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) ═ 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g) ═ 2H2O(g) ΔH2 C(s)+O2(g).........
2：反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是 ①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分别用B、C、.........
3：已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（） A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·.........
4：在密闭容器中，加入3mol A和lmol B，一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，达平衡时，测得C物质的量为w mol，若保持容器中压强和温度不变，起始物质重新按下列配比，达到.........
5：图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( ) A.图甲中t2时刻发生改变的条件.........
6：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（） A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B. 恒压，通入稀有气体，反应速率不变 C. 该反应是放热反应，降低.........
7：在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 ①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO A．①③④ B．②④⑥ C．①③.........
8：在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（） ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④......
9：可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是： A．维持温度、反应体系容积不变.........
10：在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到.........
11：已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确.........
12：符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是( ) ①C、CO ②S、SO2、③Na、Na2O、④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe.........
13：下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（） A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1 B.........
14：某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为 Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进.........
15：化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）己知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1mol .........
16：一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在.........
17：在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热.........
18：下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是选项事实结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应.........

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