黑龙江省、二中、二十三中、二十八中2017-2018学年高二第一次联考化学试卷考试题库

黑龙江省、二中、二十三中、二十八中2017-2018学年高二第一次联考化学试卷考试试题及答案

1：下列物质，属于强电解质的（） A. NH3.H2O B. H2O C. CH3COONH4 D. CH3COOH......
2：常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（） A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定......
3：准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管......
4：常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（） A. HCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NaCl......
5：下列有关实验的说法正确的是 A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH B．若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL C．中和滴定实验中，洗净.........
6：已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸： 1.75×10-5 、氢氰酸：4.93×10-10、氢氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0..........
7：已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 A. 加少量CH3COONH4固体 B. 降低.........
8：下列各电离方程式中，书写正确的是（） A. H2S 2H++S2﹣ B. KHSO4 K++H++SO42﹣ C. Al（OH）3═Al3++3OH﹣ D. NaH2PO4═Na++H2PO4﹣......
9：如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：（1）仪器A的名称是__________________；（2）盐酸的.........
10：某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动。（2）若向溶液中加水稀释，以.........
11：（1）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=___mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 .........
12：化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（） A. 7 B. 6 C..........
13：常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( ) A. 15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B. 10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液 C. 5mL .........
14：相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（） A. ④②①③ B. ①④③② C. ①②③④ D..........
15：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（） A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-).........
16：在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( ) A. AlCl3 B. Na2SO3 C. KMnO4 D. MgSO4......
17：常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 .........
18：（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，离子浓度由大到小的顺序是：_____________；电荷守恒关系式：_______________________；物料守恒关系式：______________.........

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