云南省2017-2018学年高二10月月考化学试卷考试题库

云南省2017-2018学年高二10月月考化学试卷考试试题及答案

1：今有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)+O2(.........
2：25℃、101 kPa时,中和热为ΔH=－57.3 kJ·mol－1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( ) A. 2H+(aq)+ SO42－(aq)+Ba2.........
3：已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—.........
4：已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正.........
5：灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) .........
6：右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( ) A. 升高温度，同时加压 B. 降低温度，同时减压 C. 增大反应物浓度，同时减小生.........
7：对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ) A. 提高反应物的平衡转化率 B. 同等程度改变正逆反应的速率 C. 增大正反应速率，减小逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成......
8：已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 B. 通入稀有气体使压强增大，.........
9：反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（） A. 上述反应是放热反应 B..........
10：下列能用勒沙特列原理解释的是（） A. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C. SO2催化氧化成SO3的反应，.........
11：已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的（） A. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C. 达到.........
12：在恒温、恒容的容器中进行反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，X的浓度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的时间为（） .........
13：在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（） A. A的转化率变大 B. 平衡向正.........
14：（1）已知下列两个热化学方程式： H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1 C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－1411..........
15：用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ) A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试.........
16：要使电离平衡HA H+ + A－中的c(A－)/c(HA)增大，下列叙述不正确的是 ( ) A. 升高溶液温度 B. 加入少量NaOH固体 C. 加水稀释 D. 加入HA浓溶液......
17：下列离子方程式正确的是( ) A. NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－ B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－ C. NaH.........
18：有等体积、等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，下列说法正确的是（） A. 三种酸溶液中c(H+) 相同 B. 与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同 C. 与大小和质量相同的锌反应时产生.........
19：下列说法正确的是( ) A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C. 硫酸钡是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 相同温度下，浓度均为0.1 mol•L－1.........
20：298K下，将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是( ) A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G.........
21：某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( ) A. 2500 B. .........
22：X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( .........
23：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0 （1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”.........
24：在100℃时，体积不变的密闭容器中发生如下反应：A(g) 2B(g) ΔH>0，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：时间/s 0 20 40 60 80 100 c(A)（m.........
25：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表, 回答下列问题： T (K) 700 800 830 1000 1.........

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