湖北省沙市2017-2018学年高二上学期第三次双周考试化学试卷考试题库

湖北省沙市2017-2018学年高二上学期第三次双周考试化学试卷考试试题及答案

1：同时符合下列条件的物质是属于非电解质溶于水时化学键被破坏水溶液能导电（） A. 碳酸钠 B. 乙醇 C. 氨气 D. 氯气......
2：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D.........
3：下列说法中，正确的是 A. 强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D. 不溶性盐都是弱电解质，可.........
4：日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是 A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C. 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D. 利用丁达尔效应区别蛋.........
5：A. 锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 B. 滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 C. 指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D. 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗......
6：下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·m.........
7：在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.下列说法正确的是.........
8：某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液.........
9：向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（） A. 通.........
10：常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( ) A. HA为强酸 B. 该混合溶液pH＝7.0 C. 该混合.........
11：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．标准状况下，7.1.........
12：下图所示的实验装置不能完成实验目的是（） A. 图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B. 图2为制备少量CO2并控制反应 C. 图3为制备并收集少量NO气体 D. 图4量取0.10 mol·L－.........
13：下列离子方程式正确的是（） A. 向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋ B. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ C. 过量.........
14：下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（） A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O B. 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO C. 中.........
15：结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka) 酸电离常数(Ka) 酸电离常数(Ka) 酸电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7.........
16：甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ②CO2(g)+3H.........
17：现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl−、SO42−、AlO2−、OH−中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，回答.........
18：Ⅰ．在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下.........
19：取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下.........
20：浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大.........
21：现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的.........
22：常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（.........
23：用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②pH之.........
24：室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（） A. 若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B. 若10x=y，且a+b=1.........
25：Ⅰ．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O.........

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