山东省淄博市2018届高三上学期第一次月考化学试卷考试题库

山东省淄博市2018届高三上学期第一次月考化学试卷考试试题及答案

1：下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的NaCl制备Na C. 氢氧化钠溶液吸收SO2 D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中......
2：某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（） A. ① B. ④ C. .........
3：下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式 A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe.........
4：下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+ C．向Al2.........
5：某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) A. K＋、Na＋、HCO、NO B. Na＋、SO42-、Cl－、S2－ C. NH、Mg2＋、S.........
6：下列说法正确的是（） A. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 B. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 C. 一水合氨、次氯酸都属于弱电解质 D. NaHSO4在溶.........
7：化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( ) A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬.........
8：已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D_.........
9：下列实验的现象与对应结论均正确的是（）操作现象结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液前者出现沉淀，后者无现象前者能与BaCl2反应，后者不能 B 用酒精灯加热铝箔铝熔化并.........
10：下列除杂或检验的方法正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ C. 氯化亚铁溶液中.........
11：Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( ) A. 生活中常用的是它们的合金材料 B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C. 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D. .........
12：用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（_____）选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B．氯化铝溶.........
13：下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A. 氢氧化铝不溶于水，可作为胃酸中和剂 B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱 C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3硬度大，.........
14：在一定条件下，PbO2与Mn2＋反应，产物是MnO4-和Pb2＋，则生成1mol MnO4-反应所需PbO2的物质的量为 ( ) A. 3.0mol B. 2.5mol C. 1.0mol D. 0..........
15：反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+.........
16：I.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。（2）干法.........
17：铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应.........
18：工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下: （1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO.........

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