山西省20172018学年度高二12月月考化学试卷考试题库

山西省20172018学年度高二12月月考化学试卷考试试题及答案

1：T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：序.........
2：下列说法正确的是 A. 常温下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-) B. 根据Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生产中可用.........
3：在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A. T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2C.........
4：常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是 A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、.........
5：常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是 A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 B．HA和CaCO3发生反应放出CO2 C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4 D．pH＝3的HA溶液中水电离出.........
6：下列实验操作能达到目的的是 ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热.........
7：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的.........
8：下列有关叙述正确的是 A. 不需要加热就能发生的化学反应一定是放热反应 B. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 C. 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能 D. 升.........
9：化学在生产和生活中有着重要的应用，下列叙述错误的是 A. 氨态氮肥不能与草木灰混合施用 B. 利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈 C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块儿可防止闸门被腐蚀 D.........
10：以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（） A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑ B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为.........
11：常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO.........
12：利用反应 6NO2 ＋ 8NH3===7N2 ＋ 12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. 电流从右.........
13：700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/.........
14：将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是实验编号 .........
15：今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－.........
16：0.02 mol/L HCN溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN－)<c(Na＋)，则下列关系正确的是 A. c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) .........
17：将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3O.........
18：草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下: 【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：【提出假设.........
19：（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）.........
20：Ⅰ.研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：该反应的热化学方程式为 _________________________.........

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