河南省2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试卷考试题库

河南省2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试卷考试试题及答案

1：在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A. B. C. D. c(OH－)......
2：下列叙述正确的是 A. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B. 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D. 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不.........
3：已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是.........
4：合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（） A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料.........
5：某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C C. 整个反应的Δ.........
6：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：.........
7：下列离子组一定不能够大量共存的是( ) A. K＋、Na＋、、 B. 、Cl－、、Na＋ C. Al3＋、、、Cl－ D. 、Na＋、K＋、......
8：下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( ) A. HCl B. NH4NO3 C. Na2S D. HClO......
9：以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 可用甲基橙作滴定指示剂 B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C. 突变.........
10：常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( ) A. 11∶1 B..........
11：下列溶液一定显酸性的是( ) A. 含H＋的溶液 B. c(OH－)<c(H＋)的溶液 C. pH<7的溶液 D. 能与金属Al反应放出H2的溶液......
12：甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A. 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C.........
13：下列电离方程式书写正确的是( ) A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋ B. HFH＋＋F－ C. H2SO42H＋＋ D. CH3COONH4CH3COO－＋......
14：使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( ) ①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净.........
15：用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是( ) A. V1>.........
16：常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( ) A. c(Na＋)－c.........
17：在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：.........
18：某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是( ) A. Zn为电池的负极 B. 正极反应式为2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C. 该电池放电.........
19：近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是(.........
20：某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是( ) A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转 C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g .........
21：某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·.........
22：溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：____________________.........
23：肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化.........
24：几种物质的溶度积常数见下表：（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3.........
25：某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是 A. a的数值一定大于9 B. I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C. .........

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