湖北省襄阳市2017-2018学年高二12月月考化学试卷考试题库

湖北省襄阳市2017-2018学年高二12月月考化学试卷考试试题及答案

1：金属(M)－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 金属M作电池负极 B. 电解质是熔融的MO C. 正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D. 电池反应：2M＋O2＋2H2.........
2：根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是 A. ΔH5＞0 B. ΔH1＋ΔH2＝0 C. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0......
3：在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1N.........
4：下列说法不正确的是 A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生 C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H.........
5：25℃时，改变0.1mol·L -1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A 、HA-、 A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示[已知（X）= ]。下列叙述错误的是 A. Ka1（H2A）的.........
6：某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是 A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+ B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓.........
7：室温时，下列各溶液的叙述中正确的是 A. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀 B. 已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的N.........
8：将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A. 水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B. 水的离子积不变，pH不变，呈中性 C. 水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D. 水的离子积变大，pH变小，呈.........
9：可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．若a＝2，则A为液态.........
10：只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化......
11：下列粒子中，与H3O+所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是 A. Na+ B. NH4+ C. Ne D. NH3......
12：短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8......
13：用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 m.........
14：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于第四周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均.........
15：部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸 HCOOH HCIO H2CO3 H2SO3 电离平衡常(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10.........
16：“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）已知: ①NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol 下列物质分解为气态.........
17：下图是几种电化学装置，请答下列问题。（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液.........
18：向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。关于该晶体下列说法中错误的是 A. 加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使Cu(NH3)4]S.........

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