福建省2018届高三上学期第三次阶段考试（1月）化学试卷考试题库

福建省2018届高三上学期第三次阶段考试（1月）化学试卷考试试题及答案

1：下列离子方程式书写正确的是： A. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H++CO32-=H2O + CO2 ↑ B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2O C. 碳酸氢.........
2：利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 实验①可观察到红色喷泉 B. 实验②可收集到少量氨气 C. 实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 D. 实验④中酸性KMnO4溶液中有大量.........
3：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数.........
4：设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的 ①常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA ②17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个 ③1 mol Cu和足量稀HNO3反应生.........
5：分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （） A. 6种 B. 8种 C. 12种 D. 14种......
6：下列物质分类正确的是（） A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物......
7：碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：回答.........
8：二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二.........
9：A、B、C、X是中学化学常见化合物或单质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请据图回答下列问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素R，R在C中以阴离子形式存在，B为白色胶状沉淀。 ①R在元素.........
10：请根据以下信息回答有关问题： I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：该反应的△H=________________________.........
11：Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是 A. 可用.........
12：某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4 g、FeCl2 0..........
13：常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c、d四个点中，水的电离程.........
14：将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。得到如表中的两组数据：实验编号温度/℃ 平衡常数.........
15：向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A. 通入过量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+ B..........
16：乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列.........

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