安徽省淮北市2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷考试题库

安徽省淮北市2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷考试试题及答案

1：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA B. 常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA C. 0.1mol/L的AlCl3溶液.........
2：下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加.........
3：下列商品的主要成分属于无机物的是 A. 瓷器 B. 海带 C. 尼龙 D. 中草药......
4：“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是 A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极 B. 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染 C. 向铁中添加一定.........
5：学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A. 升高温度，化学平衡一定会发生移动 B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C. 在盛.........
6：向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法中正确的是 A. 氧气过量，所以充分反应后可生成2 mol SO3 B. 反应达平衡.........
7：NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 A. c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B. c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-) C. c(.........
8：下列表述中，与盐类水解有关的有 ①明矾和FeCl3 可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作.........
9：用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A. 稀Ba(OH)2 溶液 B. HCl溶液 C. 酸性CuSO4 溶液 D. 酸性AgNO3溶液......
10：二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a 、b均为多孔性Pt电极）该电池工作时，下列说法中正确的是 A. a 电极为该电池正极 B. 电池工作时，燃料电池.........
11：某烷烃的结构如右图所示，下列叙述中不正确的是 A. 与甲烷、乙烷属于同系物 B. 该烷烃的一氯代物有4种 C. 系统命名的名称为2-甲基丁烷 D. 完全燃烧的产物为两种氧化物......
12：下列有关说法中正确的是 A. 乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷......
13：下列有关实验的说法正确的是 A. 洗净的容量瓶放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间 B. 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO 光照分解 C. 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低.........
14：下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A. Na+、Ca2+、Cl-、I- B. NH4+、CO32-、Br -、AlO2- C. H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D.........
15：用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：（1）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是______________________.........
16：（1）已知NO2和N2O4可以相互转化N2O4 (g)2NO2 (g)△H=+57.2kJ/mol。t℃时，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关.........
17：市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461 产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计） 20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，.........
18：电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴.........
19：某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A. I为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a.........
20：将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( ) A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ .........
21：已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常数K1 ②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常数K2 下列说法正确.........
22：常温下，0.1mol/L的三种盐溶液，NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 A. HX、HY、HZ的酸性依次增强 B. 离子浓度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-) C..........
23：用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种......
24：科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-.........

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