黑龙江省2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷考试题库

黑龙江省2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷考试试题及答案

1：有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A. V3＞V2＞V1 B. V.........
2：下列各步制取物质，最终无法达到目的的有( ) A. Al2O3 B. CuSO4·5H2O C. Fe2O3 D. Al(OH)3......
3：固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( ) ①多孔电极a为负极.........
4：室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. pH=7时，c(Na+)= c(A-)＋c(HA) B. a.........
5：用惰性电极电解R(NO3)n的水溶液，当一个电极上增重m g时，在另一电极上产生V L(标准状况)气体，则R的相对原子质量为( ) A. B. C. D.......
6：已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( ) A..........
7：如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置。下列说法不正确的是( ) A. 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B. 铜片表面有气泡生成 C. 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动 D..........
8：室温时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，则该温度下Mg(OH)2的溶度积为( ) A. 5×10-34 B. 1×10-9 C. 1×10-22 D. 5×10-10......
9：碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此电池放电时，正极上发生反应的物质是( ) A. 碳棒 B. MnO2和H2O C. Zn D. M.........
10：不能证明一元酸HA为弱酸的是( ) A. 相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 B. 0.1mol/L的HA溶液pH为3 C. HA溶液中滴加石蕊显红色 D. NaA溶液显碱性......
11：有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正.........
12：如图所示，将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，最先观察到变为红色的区域为( ) A. Ⅰ和Ⅱ B. Ⅱ和Ⅲ C. Ⅰ和Ⅳ D. Ⅱ和Ⅳ......
13：如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：（.........
14：盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________ .........
15：常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7). （1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、______________.........
16：25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关.........
17：常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A. b点时，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-) B. .........
18：据报道，以NaBH4(B为+3价)和H2O2做原料的新型燃料电池可用作深水勘探等无空气环境下的电源，其结构如右图所示．该电池总反应式为：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的说法正确是(.........
19：用石墨作电极电解100mLAgNO3溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原AgNO3溶液的物质的量浓度为( ) A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1..........
20：常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（） A. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-.........
21：某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是( ) A. K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu B. K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体 C. K.........
22：下列叙述正确的是( ) A. 工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极 B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH C. 用Pt做电极电解Na2SO4溶液，阴.........
23：电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极.........
24：工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解后，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全.........
25：下列对定量实验误差分析正确的是操作结果 A 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响 B 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高 C 测定溶液PH 的实验中，用湿.........

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