广东省中山市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试题库

广东省中山市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（） A. Na2SO4 B. NaHCO3 C. NH4Cl D. Na2CO3......
2：生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（） A. 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用.........
3：绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（） A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能......
4：以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，.........
5：下列叙述正确的是（） A. △H>0的化学反应一定不能自发进行 B. 反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0) C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件.........
6：下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（） ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.........
7：室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：Cu.........
8：将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（） A. 做该实验时.........
9：下列说法错误的是（） A. S(g)+O2(B)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2 B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s).........
10：下列事实可用勒夏特列原理解释的是（） A. 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 B. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深 C. 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 .........
11：某温度时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液是 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断......
12：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是 A. 阳极的电极反.........
13：CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－ =2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电.........
14：某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是（） A. 该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝Cu B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C. 盐桥中的SO4.........
15：常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)( ) A. 溶液的pH值：②＞③＞① B. 水电.........
16：某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. .........
17：下列实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3.........
18：利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数.........
19：下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（） A. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-a kJ·mol-1 B. N2(g)＋3H2(g).........
20：在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. .........
21：已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2.........
22：SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示： ①若A为CO，B为.........
23：硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：（1）硼.........
24：某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1.........
25：中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_.........

大家查题吧

广东省中山市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案