北京市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试题库

北京市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是 A. 为了反应充分进行，应使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应 B. 为了操作安全，可将NaOH溶液分多次.........
2：下列描述正确的是 A. 在25℃、101KPa时，盐酸和NaOH稀溶液的中和热 ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应的反应热 ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol B. 在.........
3：下列离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好呈中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O B. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH稀溶液.........
4：下列属于放热反应的是 A. 碳酸钙高温分解 B. 铝热反应 C. 氢气还原氧化铜 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌......
5：下列物质属于弱电解质的是 A. 氨水 B. 盐酸 C. 碳酸 D. 硫酸钡......
6：在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( ) A. 25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B. 25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3 C. 25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强.........
7：下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L.........
8：下列过程或现象与盐类水解无关的事 A. 纯碱溶液去油污 B. 明矾可以净水 C. 加热氯化铁溶液颜色加深 D. 铁在潮湿的环境下生锈......
9：某密闭体系中发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH< 0，右图是某一时间段中反应速率(ν)与反应时间（t）的曲线关系图，图t1时刻改变的条件是 A. 增大压强 B. 升高温度 C..........
10：下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡体系，增大压强可是颜色加深 B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，.........
11：在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A..........
12：一定温度下，恒容密闭容器中进行的可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g),达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI B. 混合气体的平均摩尔质量不再.........
13：10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸 B. 加入几滴CuCl2溶液 C. 加入几滴N.........
14：反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种情况下的反应速率分别为①ν(A)=0.25mol/(L·s) ②ν(B)=27mol/(L·min) ③ν(C)=0.4mol/(L·s.........
15：在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是 A. 2ν(A)=ν(B) B. 3ν(B)=ν(C) C. 4ν(C)=3ν(D) D. 2ν(A)=ν(D)......
16：汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。（1）在T1、T2温度下，一定量的NO（g）发生分解反应时，N2 的体积分数随时间变化如图所示，根据图像.........
17：已知：Ksp(ZnS)=2.0×10−22，Ksp(CuS)=1.3×10−36，向等物质的量浓度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，.........
18：用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水.........
19：为倡导“低碳”理念，可以大力发展燃料电池并加以推广。现在常见的燃料电池有4种，下面是这4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应产物为水的是 A. A B. B C. C D. D......
20：下列说法正确的是 A. 氯碱工业中可以使用阴离子交换膜 B. 电解法精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阳极质量就减少64g C. 镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 D..........
21：下列说法不正确的是 A. pH=3的某溶液加水稀释到pH=5,水的电离程度不一定增大 B. 相同pH的CH3COONa, NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c.........
22：部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7.........
23：在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- B. 含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C. 加.........
24：关于①100mL0.01mol·L－1Na2CO3②10mL 0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是 A. 溶液中水电离出的H＋个数：② > ① B. 溶液中阴离子的总物质的量浓度之和.........
25：25℃时，用少量蒸馏水稀释0.10mol·L－1的醋酸，若用Kw表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 A. c(CH3COO－)／c(CH3COOH) B. c(CH3COO.........

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