四川省遂宁市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试题库

四川省遂宁市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是 A. [Ne]3s1 B. 1s22s22p2 C. [Ne]3s23p5 D. 1s22s22p63s23p3......
2：下列说法错误的是 A. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 B. 电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 C. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为.........
3：下列变化过程中，∆S<0的是 A. 溶解少量葡萄糖于水中 B. 氨气与氯化氢合成氯化铵 C. 氢气与氯气合成氯化氢 D. NH4HCO3(s)受热分解......
4：下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是 A. SO3 平面四边形 sp2 B. H2O V字形 sp C. BCl3 平面三角形 sp3 D. SO32－三角锥形 sp3......
5：下列反应属于放热反应的是 A. 将胆矾加热变为白色粉末 B. 浓硫酸稀释 C. 铁片与稀硫酸反应制取H2 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合......
6：化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 C..........
7：下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 酸性：H2SO4>HClO，这是因为H2SO4的非羟基氧原子数大于HClO的非羟基氧原子数 B. CCl2I2分子不是手性分子 C. I2在水中溶解度很小，在.........
8：下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 12 g石墨中含有的共价键数目为1.5NA B. 12 g金刚石中含有C－C键的个数为4NA C. 44gCO2分子中含有π键数目为4 NA D. 2m.........
9：密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是.........
10：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是 A. X、Y、Z的第一电离能大小顺序一定是Y＞Z＞X B. .........
11：可逆反应2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定 B. 容器内气体总压强不再改变的状态 C. 用.........
12：下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C. 500℃时比室温更利于合成氨 D. 用排饱和食盐水.........
13：对于可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.5 mo.........
14：物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体 B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 C．VSEPR模型就是分.........
15：在25℃、101KPa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－akJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－bkJ/mol (a、b 均大于0).........
16：已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 A. ZX2Y6 B. ZXY3 C. ZX4Y8 D. ZX8Y12......
17：I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（1）针对.........
18：A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大 A 第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素 B 地壳中含量最多的元素，2P轨道上有二个孤电子 C 与B同主族 D 前四周期中金属性最强的.........
19：某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.2.........
20：已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol－1，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g.........
21：请根据下面食盐晶体的晶胞结构示意图计算，已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是 A． cm B． cm C．.........

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