河北省邯郸市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

河北省邯郸市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（） A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1 C. .........
2：实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（） A. 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体 B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在 C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检.........
3：下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5k.........
4：如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（） A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤......
5：下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（） A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C. Ca.........
6：下列叙述中，正确的是（） A. 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ B. Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液.........
7：在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（） t∕mi.........
8：为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（） A. .........
9：在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比.........
10：在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可.........
11：．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：.........
12：在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（） A. 该反应是吸热反.........
13：可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是 A．vA=0．15mol/（L·min） B．vB=0．6 mol/（L·min） C.........
14：燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是： X极：O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－Y极：2H2（g）- 4e－＋4OH－＝4H2O（l）下列判断正确的是 A. 该电池的电解质溶.........
15：用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（） ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，.........
16：氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A．HCN易溶于水 B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 .........
17：温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准.........
18：（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是｡ a．加入少量0.10 .........
19：已知 Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）在不同温度下的平衡常数如表：温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 42.9 50.7 64.0 请回答下列问题：（1.........
20：（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。 A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0 B．NaOH（aq）+HC1（.........
21：（1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1 ②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1 请写出甲醇不完全燃.........
22：25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（） A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量硫酸.........
23：下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-1.........
24：向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是 A B C D.........
25：现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（） ①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 ②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 ③若A、B均为.........

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